CLASE 37-38: ÚLTIMAS CLASES ANTES DE NAVIDAD

Hola a todos:

Repaso de la primera evaluación. Pequeña introducción de la segunda evaluación.

FELIZ NAVIDAD

Pincha y verás...

Pasad buenas fiestas

CLASE 36: EXPERIENCIAS DE LABORATORIO

Hola:

En la clase de hoy vimos las siguientes experiencias:

- Reducción del poliespán (poliestireno)

Ello se hace sumérgiendo el poliespán en acetona, es debido a que se disuelve el polímero.

- Combustión del etanol

El etanol tiene un punto de ignición muy bajo (17 ºC) por ello arde fácilmente, es una de las características de los alcoholes.

- Sube el nivel de agua en la siguiente experiencia

¿Cuál es el motivo?

Pasad buen fin de semana....

CLASE 34-35: NOTAS DE EVALUACIÓN

En la clases del martés y el miércoles hicimos repaso y explique las notas de la primera evaluación.

CLASE 33: EXAMEN UD.3 (QUÍMICA ORGÁNICA)

Hola:

El viernes tuvimos examen de química orgánica:

CLASE 32 : EXAMEN PARA SUBIR NOTA-ACLARACIONES SOBRE FORMULACIÓN ORGÁNICA

Hola a todos:

Espero que estéis pasando un buen puente; en la última clase se realizó un examen para subir nota que consistió en el siguiente problema:

Recordad que el viernes próximo es el examen de química orgánica. Repasad la formulación.

¡¡¡¡¡¡¡¡¡FELIZ PUENTE!!!!!!!!!!

CLASE 31: HIDROCARBUROS

Hola a todos:

HIDOCARBUROS CÍCLICOS

Las cadenas de átomos se pueden unir por los extremos y formar hidrocarburos cíclicos. Se forman anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del hidrocarburo de la cadena lineal con el mismo número de átomos.

Los hidrocarburos cíclicos pueden tener dobles o triples enlaces. Para nombrarlos se sustituye el sufijo –ano por -eno (para el doble enlace) y por –ino (para el triple enlace).

Para representar los hidrocarburos cíclicos podemos emplear la figura geométrica correspondiente, sin necesidad de dibujar los átomos de carbono y de hidrógeno.

HIDROCARBUROS AROMÁTICOS

El miembro principal de los hidrocarburos aromáticos es el benceno: C₆H₆.

El círculo interior representa 6 electrones de valencia (uno por cada átomo de carbono) que forman el enlace propio del benceno y de los hidrocarburos aromáticos. Todos los hidrocarburos aromáticos poseen al menos un anillo similar.

PROPIEDADES DE LOS HIDROCARBUROS

En, general, todos los hidrocarburos arden en presencia de oxígeno desprendiendo gran cantidad de energía en forma de calor. Se usan por tanto como combustibles. Por tanto, el propano y el butano se usan como combustibles domésticos.

En presencia de oxígeno suficiente los hidrocarburos producen vapor de agua y dióxido de carbono. Por ejemplo la combustión del metano.

- Escribe la reacción de combustión del propano ¿cuántos gramos de oxígeno se necesitan para quemar 200 gramos de propano?

OBTENCIÓN DE HIDROCARBUROS. EL PETRÓLEO.

El petróleo es una mezcla de hidrocarburos sólidos, líquidos y gaseosos. Se originó hace miles de años por la descomposición de restos de seres vivos que se encontraban enterrados a gran profundidad, sometidos a elevadas presiones.

Normalmente se encuentran en yacimientos en el subsuelo y se recurre a la perforación para extraerlo a la superficie. Muchos yacimientos se encuentran en el fondo marino.

El petróleo bruto (el crudo) obtenido, un líquido espeso y de color negruzco, se somete a un proceso de refino para separar los diversos hidrocarburos que lo forman. Este proceso se lleva a cabo en las refinerías y consiste en una destilación fraccionada, que separa en forma de vapor los distintos componentes del petróleo según su temperatura de ebullición.

    Columna de destilación del petróleo

Entre los productos más destacados  tenemos  los combustibles, en particular las gasolinas. Pero también se obtienen muchos productos que a su vez, son materias primas para la fabricación de medicamentos, plásticos, fibras sintéticas…etc.

-         El octano es uno de los principales componentes de la gasolina.

a)     Escribe la ecuación de combustión del octano.

b)     Calcula los gramos de dióxido de carbono que se obtienen al quemar 10 litros de octano (densidad del octano: 0,7 g/ml)

Los deberes para casa son los siguientes página 75 números 16, 19 y 23.

Hasta lueguin

CLASE 30: QUÍMICA ORGÁNICA: HIDROCARBUROS

Hola:

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.

Importancia de la química orgánica

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

Desarrollo sostenible y la química orgánica

Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida.  Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la parte más negativa de de la industria química.

Enlaces

El átomo de Carbono tiene 6 electrones (Z=6), 4 en la última capa. Para lograr 8 electrones en la última capa (configuración de gas noble) forman 4 enlaces covalentes. Pueden formar:

-         4 enlaces sencillos (ejemplo etano)

-         2 enlaces sencillos y uno doble (ejemplo eteno)

-         1 enlace sencillo y uno triple (ejemplo etino)

Tipos de fórmulas

-         Fórmula molecular, expresa el número de átomos de cada tipo presente en la fórmula (x ejemplo el butano C₄H₁₀, ello significa que dispone de 4 átomos de carbono y 10 de hidrógeno.

-         Fórmula semidesarrollada, nos expresa más información sobre los enlaces de los átomos de carbono

 

-         Fórmula desarrollada, muestra todos los enlaces en un plano (aunque la molécula no sea plana

Isomería

Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales, ramificadas e incluso cíclicas.

En el caso del butano los 4 átomos de carbono están en una cadena lineal, pero podemos unir los átomos de carbono de una forma diferente de forma que se forma una cadena ramificada.

Se llaman isómeros aquellos compuestos que a pesar de tener la misma fórmula molecular es decir, el mismo número de átomos, poseen distintas propiedades, debido a que las estructuras de sus moléculas son distintas. Por tanto, el butano y el metil propano son isómeros.

HIDROCARBUROS

Son compuestos orgánicos que sólo contienen carbono e hidrógeno. De acuerdo al tipo de enlace que poseen se pueden clasificar en hidrocarburos saturados (alcanos) e hidrocarburos insaturados (alquenos y alquinos)

-         Alcanos: son los hidrocarburos en los que todos los enlaces son sencillos. Por ejemplo el butano.

-         Alquenos: son los hidrocarburos en los que existe un doble enlace entre los átomos de carbono.

-         Alquinos: son los hidrocarburos en los que existe un triple enlace entre los átomos de carbono.

Nomenclatura de los hidrocarburos de cadena lineal

El nombre de los hidrocarburos de cadena lineal (sin ramificaciones) se compone de:

-         Un prefijo que indica el número de átomos de carbono en el compuesto

-         Un sufijo que indica el tipo de hidrocarburo. Los alcanos terminan en –ano, los alquenos en –eno y los alquinos en –ino.

Si existe un doble o triple enlace hay que indicar su posición mediante un localizador, para lo cual hay que empezar a numerar por el extremo que este más cercano al doble o triple enlace. El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble o triple enlace, y se coloca delante del compuesto separado por un guión. El localizador se omite cuando sólo es posible una posición para el doble o triple enlace.

Hasta el martes

CLASE 29: QUÍMICA ORGÁNICA EN EL AULA DE INFORMÁTICA

Hola a todos:

El miércoles estuvimos prácticando formulación de química orgánica, puedes volver a realizar esos ejercicios si entras dentro de UD.3.

Saludos

CLASE 28: NOTAS-FORMULACIÓN QUÍMICA ORGÁNICA

Hola:

Formulación Química Orgánica

Tipo de compuesto	Fórmula		Nombre	Termminación	Ejemplo
hidrocarburos saturados acíclicos	CnH2n+2	\      /     –C–C–      /      \	Alcanos (Parafinas)	–ano	CH3–CH2–CH3	propano
hidrocarburos saturados cíclicos	CnH2n	\ /  \     C      / C          C /              \	cicloalcano	–ano	CH2     /     \ CH2––CH2	ciclopropano
hidrocarburos no saturados (1 enlace doble)	CnH2n	–C=C–      |     |	alqueno	–eno	CH2=CH–CH3	propeno
hidrocarburos no saturados (1 enlace triple)	CnH2n–2	–CºC–	alquino	–ino	CHºCH	etino
hidrocarburos aromáticos	C6H5–R	¾R	areno	–eno	–CH3	metilbenceno
derivados halogenados	R–X X=F,Cl,Br,I	\     /     –C–C–X      /      \	haluro de alquilo	––	CH3–CH2–Cl	cloruro de etilo
alcoholes	R–OH	\     /     –C–C–OH      /      \	alcanol alcohol ...ico	–ol	CH3OH	metanol ; alcohol metílico
éteres	R1–O–R2	\           /     –C–O–C–      /            \	éter	––	CH3–O–CH3	dimetíl éter; metoxietano
aldehídos	R–CHO	|         O     –C–C        |         H	alcanal alcanaldehído	–al	CH3CHO	etanal; etanaldehído
cetonas	R1–CO–R2	\      O  /     –C–C–C–      /            \	alcanona cetona	–ona	CH3–CO–CH3	propanona ; dimetilcetona
ácidos	R–COOH	|         O     –C–C        |         OH	ácido alcanóico	–oico	CH3–COOH	ácido etanoico
esteres	R–COO–R'	O  R–C           O–R'	alcanoato de ... ilo	-oato de –ilo	CH3–COOCH3	etanoato de etilo
aminas	R–NH2 R–NR’R”	R’  R–N             R”	alquilamina		CH3NH2	metilamnia
amidas	R–CONH2	O  R–C            NH2	alcanoamida		CH3–COONH2	etanoamida
nitrilos	R–CN	R–CºN	alcanonitrilo		CH3CN	etanonitrilo